Propiedades físicas: Una propiedad física consiste específicamente en la estructuración del cuerpo, sustancia o materia, el cual se puede medir y se puede ver.
¿Qué son las propiedades físicas?
La propiedad física de un objeto se puede definir por medio de la visualización y la medición. Si tuviéramos un cubo de madera en frente, podemos determinar que sus propiedades físicas son: sólido, denso, cuadrado, de madera, orgánico y no maleable.
Las propiedades físicas de los materiales son aquellas que pueden ser medidas o observadas sin necesidad de cambiar la composición química del material. Algunas de estas propiedades incluyen el color, el brillo, la densidad, la dureza, la elasticidad y la conductividad térmica y eléctrica. Como se mencionó anteriormente, las propiedades físicas pueden ser medidas o observadas directamente, lo que las hace más fáciles de cuantificar que las propiedades químicas. Esto significa que las propiedades físicas suelen ser más útiles para predecir el comportamiento de un material en un entorno particular.
Las propiedades físicas ejemplo son aquellas que podemos observar y medir directamente, sin necesidad de ningún tipo de transformación. Estas propiedades incluyen el tamaño, la forma, el color, la textura, la densidad, la solubilidad, la temperatura y muchas otras. A menudo podemos utilizar estas propiedades para identificar un material o compuesto.
Ejemplos y Tipos de propiedades fisicas
1. Densidad
Es una de las propiedades fisicas de la materia. Se define como la relacion entre la masa y el volumen de un cuerpo. A menudo se expresa en unidades de gramos por centimetro cubico (g/cm3). La densidad puede ser utilizada para determinar el peso de un objeto si se conoce su volumen.
Tambien es utilizada para identificar materiales, ya que cada material tiene una densidad caracteristica. Se puede calcular dividiendo la masa del objeto en kilogramos (kg) entre su volumen en metros cúbicos (m3). La densidad es una magnitud escalar, por lo que no tiene dirección.
2. Temperatura
Otra propiedad fisica importante es la temperatura que mide el grado de calor o frio de un objeto o sistema. Se expresa en grados Fahrenheit (°F), Celsius (°C) o Kelvin (K). La temperatura puede ser medida utilizando un termometro, que es un instrumento que contiene un liquido que se expande cuando está caliente y se contrae cuando está frío.
3. Resistencia
La resistencia es otra propiedad fisica importante y se refiere a la capacidad del material para oponerse al flujo del electricidad a traves de él. El metal cobre es buen conductor, lo que significa que tiene baja resistencia . El vidrio , por otro lado, es mal conductor , lo que significa que tiene alta resistencia . Los aislantes son materiales con altas resistencias , lo que los hace ideales para usarlos en cables electricos .
4. Temperatura
La temperatura es una medida de la energía térmica de un objeto o sistema. Se puede expresar en diferentes escalas, pero la más comúnmente utilizada es la escala Celsius (°C), en la que el punto de congelación del agua es 0 °C y el punto de ebullición 100 °C. La temperatura también se puede expresar en kelvin (K), donde 0 K corresponde al absoluto cero, o sin grados (-273,15 °C).
5. Conductividad
La conductividad térmica es una medida de cuán bien los materiales conducen el calor. Se mide en watts por metro Kelvin (W / mK) o BTUs por pie hour Fahrenheit foot second degree Rankine square inch degree Fahrenheit second [Btu ft h F ft 2 in R deg F sec] Conductividad térmica promedio para diversos materiales a temperaturas ambiente: Aire: 0.026 W / mK Acero al carbono revestido: 50 W / mK Agua destilada: 0,6 W / mk Cobre recocido: 200 W / mk Vidrio borosilicato : 1 W/mK Plomo fundido : 22 Btu ft h F ft 2 in R deg F sec Material Resistivo No Conductivo Alambre Elástico Sal De roca Materia orgánica
Propiedades físicas | Propiedades químicas | |
|---|---|---|
| Definición | Características de la materia que se pueden medir sin cambiar su formula química. | Características de la materia donde se produce cambio molecular. |
| Fórmula química | No cambia | Cambia |
| Reversibilidad | Reversible | Irreversible |
| Dependencia en la cantidad de materia | – Propiedades extensivas: dependen de la cantidad de materia. – Propiedades intensivas: no dependen de la cantidad de materia. | – Independiente de la cantidad de materia |
| Ejemplos | – Masa – Volumen – Densidad – Punto de ebullición – Punto de fusión – Configuración cristalina | – Calor de combustión – Reactividad – Electronegatividad – Ionización |
Propiedades fÍsicas del agua
El agua es una sustancia muy importante para la vida, y sus propiedades físicas son determinantes en muchos aspectos de nuestra existencia. Es el componente principal de los seres vivos y el medio en el que están inmersos, y tiene un papel fundamental en el ciclo natural del agua.
El agua es un líquido incoloro e inodoro cuya sustancia química está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, y su fórmula química es H2O. A nivel macroscópico, el agua presenta una serie de propiedades características que la hacen única e indispensable para la vida.
Una de las propiedades más importantes del agua es su capacidad para disolver muchos tipos de sustancias. Esto se debe a las interacciones electrostáticas entre las moléculas del agua y las moléculas disueltas.
Las interacciones entre estas moléculas permiten que se formen soluciones homogéneas donde las partículas disueltas están completamente dispersadas en el líquido.
Propiedad física relevante del agua
Otra propiedad física relevante del agua es su densidad, aunque parece sorprendente, el agua no tiene la misma densidad en toda su superficie; hay variaciones notables siendo más densa cuanto más fría está (4ºC).
La densidad del hielo a 4ºC es 1kg/L, sin embargo a los 0ºC ya no flota sobre su superficie sino que se convierte en hielo flotante con una densidad inferior a 1kg/L.
Este hecho nos resulta muy familiar ya que durante el verano vemos como los icebergs flotan sobre ella mas podemos encontrar otras tan curiosas circunstancias sobre la densidad del agua tales como las gotas
El agua tiene propiedades fisicas muy particulares debido a sus componentes quimicos. En primer lugar, el hecho de que esta formada por dos atomos de hidrogeno le confiere una gran capacidad para disolver otras sustancias.
Esta propiedad es muy util en numerosos ambitos, desde la industria hasta la cocina. En segundo lugar, el agua es muy densa: 100 gramos de agua ocupan mucho menos volumen que 100 gramos de cualquier otro material liquido.
Esta densidad relativa confiere al agua varias propiedades interesantes, como por ejemplo la flotabilidad. Por ultimo, cabe destacar la capacidad del agua para absorber calor bastan 1 grado centigrados para elevar en un grado centigrado la temperatura de 1kg de agua.
De hecho este fenomeno en concreto es fundamental para la vida en general ya que permite regular latemperatura del planeta de manera natural y asi mantenerlas condiciones necesarias para el desarrollo de todos los organismos vivientes.
15 ejemplos de propiedades físicas y químicas de la materia
La materia está compuesta de átomos y moléculas que tienen propiedades químicas. Estas propiedades determinan la forma en que se relacionan y reaccionan los diferentes elementos.
A continuación se presentan 15 ejemplos de las muchas propiedades químicas que existen
1. La composición
La materia está formada por átomos y/o moléculas de uno o más elementos.
2. La pureza
La materia puede ser pura (contener sólo un elemento) o impura (contener dos o más elementos).
3. El estado
La materia puede encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso.
4. La solubilidad
Algunos materiales son solubles en otros, lo que significa que se disuelven y forman una solución homogénea. Otros materiales son insolubles, lo que significa que no se disuelven y forman mezclas heterogéneas.
5. La densidad
Esta es la relación entre la masa de un objeto y su volumen; cuanto mayor sea su densidad, menor será su volumen
6. La temperatura
La materia puede estar a una temperatura baja, ambiente o alta.
7. La presión
La materia está sometida a presión cuando está en contacto con otra materia u objeto.
8. El espacio
La materia ocupa un lugar en el espacio; tiene longitud, anchura y altura.
9. El tiempo
La materia cambia con el tiempo; algunos materiales se deterioran o se desgastan con el paso del tiempo, mientras que otros envejecen y mejoran con el tiempo.
10. La reactividad
La capacidad de una sustancia para reaccionar químicamente con otras sustancias es una de sus propiedades químicas más importantes.
11. La toxicidad
Algunas sustancias son tóxicas si se ingieren o inhalan; pueden causar daño a los seres vivos si no se tratan adecuadamente.
12. La corrosión
Esto sucede cuando una sustancia reacciona químicamente con el oxígeno del aire y forma óxidos; estos óxidos pueden dañar los materiales y objetos sobre los que se forman
13. La radioactividad
Las sustancias radioactivas emiten radiación; están compuestas de partículas subatómicas inestables que al desintegrarse emiten energía en forma de ondas electromagnéticas o partículas subatómicas
14. La fluidez
Los fluidos son aquellos materiales que fluyen, como el agua y el aceite; están compuestos de moléculas y átomos en constante movimiento y no presentan una forma fija
15. El color
Un objeto se encuentra colorido cuando refleja luz de un cierto rango
¿Cómo está formada la materia?
La materia está formada por átomos y cada uno tiene un núcleo con un número atómico que identifica al elemento químico. En la tabla periódica, los elementos se ordenan en filas (periodos) según el número atómico.
Los elementos de la misma columna (grupo) tienen propiedades químicas similares. La configuración electrónica de los átomos determina sus propiedades químicas. Los átomos están constituidos por protones y neutrones en el núcleo, rodeados por electrones que giran a su alrededor en capas (orbitales).
l número atómico es igual al número de protones del átomo; el número másico es igual al total de protones y neutrones. Algunos átomos tienen un electrón “suelto” en el orbital externo; estos átomos son altamente reactivos y buscan capturar o ceder este electrón para estabilizarse.
La configuración electrónica de los átomos de la materia determina sus propiedades químicas:
- El grosor de las capas internas indica la capacidad del átomo para ligarse a otros átomos a formar moléculas a través de fuerzas electrostáticas a débiles llamadas enlaces covalentes.
- La cantidad de electrones “sueltos” indica la capacidad del átomo para ligarse a otros átomos a formar compuestos a través de fuerzas electrostáticas más fuertes a débiles llamados puentes salinos y puentes dipolo-dipolo.
- La posición del Átomo en la tabla periódica indica su reactividad química.
Propiedades físicas de los metales
Los metales son un grupo de elementos químicos caracterizados por su buena conductividad eléctrica y térmica, alta densidad, opacidad y ductilidad. Estas propiedades se deben a la presencia de electrones en estado libre que pueden moverse libremente por toda la estructura cristalina del metal.
Aunque las propiedades físicas de los metales varían según el tipo de metal, en general se caracterizan por ser sólidos a temperatura ambiente, con un brillo característico y una superficie lisa. La mayoría de los metales son buenos conductores eléctricos debido a que los electrones libres pueden movilizarse fácilmente a través de la estructura cristalina.
La conductividad eléctrica es utilizada en numerosas aplicaciones como cables eléctricos, alambres o circuitos impresos. Los metales también son buenos conductores del calor ya que los electrones libres pueden transportar energía térmica a través de la estructura cristalina.
Esta propiedad es utilizada en numerosas industrias para fabricar paneles radiantes o tubos termoaislantes. Otra característica distintiva de los metales es su densidad relativamente alta debido al gran número de átomos presentes en su estructura cristalina compacta.
La densidad es utilizada para determinar el peso de objetos o materiales y tiene numerosas aplicaciones prácticas en la construcción e ingeniería. Los metales también son opacos ya que no permiten que la luz atraviese su estructura cristalina; sin embargo, algunos metales como el cobre o el plomo presentan cierta transparencia debido a sus bajas densidades
Propiedades físicas y químicas de los alcanos
Los alcanos son hidrocarburos saturados, es decir, moléculas que contienen sólo átomos de carbono e hidrógeno.
La formula general de los alcanos es CnH2n + 2
Donde n representa el número de átomos de carbono en la molécula.
Los primeros miembros de la serie alcanos incluyen metano (n = 0), etano (n = 1) y propano (n = 2). A partir del butano (n = 3), los alcanos se encuentran en forma gaseosa a temperatura ambiente y presión atmosférica.
Los alcanos presentan una gran variedad de propiedades físicas y químicas debido a sus estructuras moleculares relativamente simples. En general, los alcanos son compuestos insolubles en agua pero solubles en solventes orgánicos comunes tales como el éter y el benceno.
Debido a que los átomos de hidrógeno están unidos por fuertes enlaces covalentes a los átomos de carbono, los compuestos derivados del metano tienen un elevado punto de ebullición.
El metano mismo tiene un punto Ebullición muy bajo (-161 °C).
Propiedades físicas y químicas del carbono
El carbono es un elemento químico de la tabla periódica de los elementos con el símbolo C y su número atómico es 6. Se trata del cuarto elemento más abundante en la naturaleza, después del hidrógeno, el helio y el oxígeno.
El carbono se encuentra en todos los seres vivos y en muchas sustancias inorgánicas, como por ejemplo, el dióxido de carbono (CO2). El elemento carbono tiene una gran variedad de formas alotrópicas, siendo el grafito y el diamante las más conocidas.
El grafito es un material negro que se utiliza en lápices y pinturas; mientras que el diamante es un material transparente utilizado joyería.
Aunque sus aplicaciones son diferentes, estos dos compuestos comparten la misma estructura cristalina: cada átomo de carbono está rodeador por otros seis átomos de carbono es decir, cada átomo de carbono es tetravalente.
Propiedades físicas y químicas de los alcoholes
Los alcoholes son un grupo de compuestos orgánicos que contienen el grupo hidroxilo (-OH). Los compuestos más simples del alcohol se llaman monohidroxilas, mientras que los compuestos con dos o más hidroxilas se llaman dihidroxilados.
La familia de los alcoholes incluye a metanol, etanol y propanol, entre otros. Los alcoholes presentan una gran variedad de propiedades físicas y químicas, dependiendo del número de átomos de carbono que posean.
En general, los alcoholes son menos volátiles y tienen puntos de ebullición más altos que otros compuestos orgánicos similares. Esto se debe a las interacciones especiales entre sus moléculas, llamadas fuerzas dipolo-dipolo.
Otras propiedades físicas y químicas importante de los alcoholes es su solubilidad en agua. La solubilidad depende del grado de interacción entre las moléculas del disolvente (agua) y el soluto (alcohol).
Debido a las fuerzas dipolo-dipolo mencionadas anteriormente, los alcoholes tienden a ser altamente solubles en agua. De hecho, la mayoría de los Alcoholes son miscibles con agua en todas las proporciones.
Propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos
El petróleo es una mezcla de compuestos orgánicos que se encuentra naturalmente en el subsuelo. Está formado principalmente por hidrocarburos, pero también contiene pequeñas cantidades de otros elementos como el azufre, el nitrógeno y el fósforo.
El petróleo crudo tiene un color oscuro y un olor característico, y su consistencia varía desde líquida a semisólida. Los hidrocarburos son compuestos químicos que se encuentran en la naturaleza en diversas formas.
Se trata de compuestos orgánicos cuyas moléculas están formadas únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. Los hidrocarburos se dividen en dos grandes grupos: los alifáticos y los aromáticos.
Los alifáticos son compuestos cuyas moléculas tienen una estructura lineal o ramificada; mientras que los aromáticos son compuestos en los que las moléculas tienen una serie de anillos covalentes de carbono átomos en lugar de a tarjeta de hidrogeno organizados en grupos de nueve o más átomos de carbono en una serie circular llamada ciclo (por ejemplo, el benceno).
La gasolina es un combustible fósil líquido derivado del petróleo cuya composición química varía según la fuente del crudo utilizado para su producción. En general, la gasolina está compuesta por una mezcla de diferentes hidrocarburos alifáticos tales como metanos ,etanos y propano; así como también de componentes aromáticos e incluso de pequeñas cantidades de petróleo crudo sin refinar.
Propiedades
En resumen, la propiedad física y química de la materia se trata de las cualidades propias y visibles de un cuerpo u objeto, el cual se puede medir y crea nuevas sustancias químicas.
Podemos mencionar algunas de ellas:
Estado físico
Se basa en los estados de la materia (sólido, líquido, gaseoso o plasma).
Olor
fragante, cítrico, mentolado, frutal, químico, leñoso, podrido, entre otros.
Sabor
Ácido, amargo, saldo, dulce, picante.
Densidad
Relación que existe entre la masa y volumen.
Viscosidad
Resistencia que existe en la fluidez de un líquido.
Maleabilidad
Elasticidad.
Temperatura de ebullición
Temperatura máxima que un líquido necesita para convertirse en gas.
Punto de fusión
emperatura requerida para derretir lo sólido y solidificar los líquidos.
Conductividad
apacidad de transportar algún tipo de energía.
Solubilidad
Capacidad de una sustancia para disolverse en otra.
Cabe señalar que, un cambio físico consiste en que la sustancia mantiene sus propiedades de base sin que esta altere sus componentes.
Que son las Propiedades Fisicas de la Matería
Propiedades físicas de los materiales divididas
Propiedades físicas y químicas
La diferencia que existe entre las propiedades físicas y químicas es que, en el ámbito físico estas son visibles, pueden medirse y su sustancia de base no se ve alterada.
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Sin embargo, en el campo de la química se basa en la reacción de una sustancia con relación a otra.
Esto se puede ver en un comportamiento químico, en la alteración de su composición en donde, por su causa, se da lugar a una nueva sustancia.
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